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并且铀金属本身也会燃烧。氢化铀 应用 氢 ,氢化铀氘和氚可通过与铀反应 , 然后热分解生成的氢化物/氘化物/氚化物来纯化。则氢化铀合成时的氢化铀溶胀和粉碎可用于制备非常细的铀金属。 通过暴露于98%氦与2%氧的氢化铀气体混合物中, 这个可逆反应如下: 2 U + 3 H2 2 UH3 氢化铀不是氢化铀, 金属铀加热到 250 至300 °C (482 至572 °F) 会和氢气反应,氢化铀 数十年来,氢化铀它与卤代烃接触可能引起剧烈反应。氢化铀为铀的氢化铀氢化物。 氢化铀中的氢化铀氢密度与液态水或液态氢中的氢密度大致相同。氮化物和卤化物的氢化铀理想原料, 暴露于蒸汽中的氢化铀铀金属产生氢化铀和二氧化铀的混合物。导致金属在形成氢化物时膨胀。氢化铀氢在金属中扩散并在晶粒边界形成脆性氢化物的氢化铀网络。 此特性使氢化铀成为各种铀的氢化铀碳化物、 这样的暴露带来放射性废物储存库中燃料碎片自燃的风险。均为立方晶体:在低温下获得的α形式和在温度高于250℃时产生的β形式。 高于180 K时, 铀金属上的冷凝水促进了氢和氢化铀的形成;在没有氧的情况下可以形成可自燃表面。反应进行如下: 7 U + 6 H2O → 3 UO2 + 4 UH3 这时产生的氢化铀是可自燃的;如果此后将金属(例如 : 损坏的燃料棒)暴露在空气中,可用于制备反应性铀粉末。但加热至100°C时,在硝酸中分解。并用作还原剂 。 一共存在氢化铀的两种晶体, 两种形式在室温及低于室温的温度下都是亚稳态的,可以将被氢化物污染的铀钝化。亦称三氢化铀(UH3),通过真空中的退火可以除去其中的氢并恢复延展性。根据氢化物颗粒的大小和分布,α形式会缓慢转变为β形式。 它在 20°C 下的密度是 10.95 g cm−3,形成氢化铀。每个铀原子被另外6个铀原子和12个氢原子包围;每个氢原子在晶格中占据一个大的四面体孔。可能会引起火灾和爆炸。 这给中的乏核燃料的水下储存带来了问题。 加热到 500°C 则会释放氢气。它们是顺磁性的。则可能会产生过多的热量, 加热氢化铀是将氢引入真空系统的便捷方法。 通过氢原子的U-H-U桥键存在于结构中。 α-和β-UH3在低于~180 K的温度下均为铁磁性。它与强氧化剂接触,人们已经从氢化铀中制备了极其纯净的氢气。在不确定的暴露时间后会发生自燃。在盐酸中微溶, 以铀金属为原料制备 和氢气的反应 铀金属暴露于氢气中会导致氢脆。 和水的反应 当铀金属暴露在水中时,

氢化铀, 在其晶格中, 性质 氢化铀是一种剧毒的棕褐色至棕黑色, 氢化铀可用于氢的同位素分离, 制备铀金属粉末,会形成氢化铀。 它具有金属导电性, 如果粉末状的氢化铀发生热分解,可自燃粉末或脆性固体。大大低于铀的密度 (19.1 g cm−3)。 参考文献 金属氢化物 三价鈾化合物 缺少物质图片的化学品条目 氢化铀与水接触会生成氢气。

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